L'ozone, de formule chimique O3, est un gaz qui existe à l'état naturel dans la haute atmosphère où il se forme à partir de l'oxygène sous l'action du rayonnement ultraviolet. Sa présence, signalée par son odeur caractéristique, est parfois décelable à plus faible altitude par temps orageux (action des décharges électriques atmosphériques sur l'oxygène de l'air).
L'ozone est utilisé dans le traitement de l'eau pour ses propriétés d'oxydant énergique.
L'ozone
Instabilité en solution aqueuse
En solution aqueuse, il est relativement instable :
Dans les conditions de pH habituellement rencontrées dans le traitement des eaux (pH 6 à 8), sa stabilité est de l'ordre de 10 à 20 minutes.
Cette disparition de l'ozone dans l'eau s'explique par un phénomène naturel d'auto-décomposition ainsi que par une consommation par les substances présentes dans l'eau (matières organiques, matières minérales oxydables).
L'instabilité de l'ozone dans l'eau se traduit par une absence de pouvoir rémanent. La désinfection par ozonation doit donc, dans la majorité des cas, être complétée par la mise en oeuvre d'un autre réactif pour relayer l'action de l'ozone.
Il suffit généralement d'un faible complément de chlore ou de bioxyde de chlore pour assurer un effet bactériostatique dans le réseau de distribution.
Il existe cependant des cas dans lesquels l'ozone est utilisé seul: eaux de qualité exceptionnelle, réseaux courts et/ou en bon état.
De nombreuses propriétés
Outre son excellent pouvoir désinfectant (destruction des germes pathogènes 20 à 30 fois plus rapide qu'avec le chlore), l'ozone est utilisé en raison de nombreuses autres propriétés, telles que :
- l'oxydation de certains pesticides,
- la destruction des détergents en très fortes proportions,
- l'élimination complète des phénols,
- la destruction en forte proportion des algues,
- la réduction des goûts et odeurs,
- l'élimination de la couleur d'origine organique,
- la réduction très sensible des substances extractibles au chloroforme (qui constituent une mesure analytique globale des micropolluants organiques).
L'ozone n'a en revanche aucun effet perceptible sur l'ammoniaque (cinétiques d'oxydation très lentes).
